2015届高三物理下学期四模考试题_试题研究-查字典物理网

查字典物理网高考频道整理了2015届高三物理下学期四模考试题，以供各位同学参考好而学习分享,希望对于大家的学习有所帮助和裨益!

可能用到的相对原子质量：Cr-52 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Zn-65 S-32

第Ⅰ卷(选择题共126分)

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列能说明细胞已发生分化的依据是

A.RNA聚合酶结合到DNA上 B.缺氧条件下进行无氧呼吸

C.细胞中有胰岛素的DNA D.细胞中有胰岛素的mRNA

2.下图表示水分进出哺乳动物红细胞的状况，据图作出的判断不合理的是：

A.图示细胞吸水和失水的多少取决于细胞内外的浓度差

B.其他动物细胞的吸水和失水的原理与图示细胞

是一样的

C.图①表示的是外界溶液浓度比细胞内液的浓度

低时的细胞状态

D.酶解法除掉细胞壁的成熟植物细胞失水后也可

能会出现图③所示的皱缩状态

密码子UGGGGU、GGA

GGG、GGCACU、ACA

ACG、ACCCCU、CCA

CCG、CCC

氨基酸色氨酸甘氨酸苏氨酸脯氨酸

3.下图为翻译过程中搬运原料的工具tRNA，其反密码子的

读取方向为3端一5端，其他数字表示核苷酸的位置。

下表为四种氨基酸对应的全部密码子的表格。相关叙述正

确的是

A.转录过程中也需要搬运原料的工具

B.该tRNA中含有氢键，由两条链构成

C.该tRNA在翻译过程中可搬运苏氨酸

D.氨基酸与反密码子都是一一对应的

4.桦尺蠖中，体色暗黑由显性基因S控制，体色灰白由隐性基因s控制。由于工业化发展，S和s的基因频率在英国某工业污染区100年间的变化结果如下表所示。下列叙述错误的是

工业污染区1800年1810年1890年1900年

s基99%90%19%10%

S基因1%10%81%90%

A.环境的定向选择作用可使种群中s基因的频率下降

B.暗黑色桦尺蠖是通过基因突变和自然选择产生的新物种

C.自然选择能保留有利变异且能使有利变异逐代积累

D.污染区种群S基因频率上升是桦尺蠖对环境的适应

5.为了探究生长素和乙烯对某植物生长的影响，

科学家在该植物某一生长周期内，发现茎中两

种激素的含量和茎段生长情况如下图所示。

下列相关推测正确的是

A.C点时茎的生长速度最快

B.生长素浓度增高到一定值时，可能促进乙

烯的合成

C.茎段中乙烯含量增高，会增强生长素的促进作用

D.图中a、b两个时刻，该植物茎段的生长速度相同

6.动物生态学家对某林区周边区域进行了四种经济动物(M、N、0、P)的调查，所得结果如下：这四种动物的种群密度中M的种群密度最小，且各物种之间存在着食物关系，N、P处于同一营养级，M处于最高营养级。下列结论正确的是

A.动物的营养级一定与种群密度呈反比例关系

B.只能用标志重捕法调查动物的种群密度

C.四种动物的种间关系不只一种

D.M动物一定处于第五营养级

7.下列说法错误的是

A.铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类

8.短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。下列有关说法错误的是

A.含氧酸的酸性： E B.原子半径：AB

C.氢化物的热稳定性：C D.离子结合质子能力：DE

9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A.用图1装置制取并收集干燥的NH3

B.用图2所示装置可除去NO2中的NO

C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

10.常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠-硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠--氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法不正确的是

A.a为电池的正极

B.充电时b接电源的正极

C.正极反应为：nS8+16ne-=8Sn2-

D.Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流

11.分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类(不考虑立体异构)有

A.10种 B.11种 C.12种 D.13种

12.常温下，向10 mL 0.1 molL-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 molL-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.KHC2O4溶液呈弱碱性

B.B点时：c(K+)c(HC2O4-) c(C2O42-)c(H+)c(OH-)

C.C点时：c(K+)c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)

D.D点时：c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OH-)

13.某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、

CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰;

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成;

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加

KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下

层出现紫红色。下列说法正确的是

A.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-

B.步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-

C.原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成

D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，14~18只有一个选项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

第Ⅱ卷(非选择题共174分)

14.物理关系式不仅反映了物理量之间的关系，也确定了单位间的关系.如关系式U=IR既反映了电压、电流和电阻之间的关系，也确定了V(伏)与A(安)和(欧)的乘积等效.现有物理量单位：m(米)、s(秒)、N(牛)、J(焦)、W(瓦)、C(库)、F(法)、A(安)、(欧)和T(特)，由它们组合成的单位都与电压单位V(伏)等效的是

A.J/C和N/C B.C/F和Tm2/s C.W/A和CTm/s D. 和TAm

15.物体B放在物体A上，A、B的上下表面均与斜面平行(如图)，当两者以相同的初速度、始终相对静止靠惯性沿固定斜面C向上做匀减速运动时，( )

A.A受到B的摩擦力沿斜面方向向上。

B.A受到B的摩擦力沿斜面方向向下。

C.A、B之间是否存在摩擦力取决于A、B表面的性质。

D.A、B之间是否存在摩擦力取决于A、C表面的性质。

16.如图所示，细线的一端固定于O点，另一端系一小球，

在水平拉力作用下，小球以恒定速率在竖直平面内由A点

运动到B点，在此过程中拉力的瞬时功率变化情况是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大，后减小

D.先减小，后增大.

17.有同学这样粗略探究太阳的密度：正午时分让太阳光垂直

照射一个当中有小孔的黑纸板，接收屏上出现一个小圆斑;测量小圆斑的直径和黑纸

板到接收屏的距离，可大致推出太阳直径。他掌握的数据是：太阳光传到地球所需的

时间、地球的公转周期、万有引力常量;在最终得出太阳密度的过程中，他用到的物

理规律是小孔成像规律和

A.牛顿第二定律 B.万有引力定律

C.万有引力定律、牛顿第二定律 D.万有引力定律、牛顿第三定律

18.如图所示电路中，R1、R2、R3、R4为四个可变电阻器，

C1、C2为两个极板水平放置的平行板电容器，两电容器的两极板间分别有一个油滴P、Q处于静止状态，欲使油滴P向上运动，Q向下运动，应增大哪个变阻器的电阻值

A.R1 B.R2C.R3 D.R4

19.物体沿直线运动的v-t关系如图所示，已知在第1 s内合外力对物体做的功为W，则( )

A.从第1 s末到第3 s末合外力做功为4W

B.从第3 s末到第4 s末合外力做功为-0.75W

C.从第3 s末到第5 s末合外力做功为-2W

D.从第5 s末到第7 s末合外力做功为W

20.如图，L1和L2为两平行的虚线，L1上方和L2下方都是垂直纸面向里的磁感强度相同的匀强磁场，A、B两点都在L2上.带电粒子从A点以初速v与L2成角斜向上射出，经过偏转后正好过B点，经过B点时速度方向也斜向上.不计重力，下列说法中正确的是：( )

A.此粒子一定带正电荷

B.带电粒子经过B点时速度一定跟在A点时速度相同

C.若=30角时，带电粒子经过偏转后正好过B点，则=45角时，带电粒子经过偏转后也一定经过同一个B点

D若=30角时，带电粒子经过偏转后正好过B点，则=60角时，带电粒子经过偏转后也一定经过同一个B点

21.如图所示，处于真空中的匀强电场与水平方向成15角，在竖直平面内的直线AB与场强E互相垂直，在A点以大小为v0的初速度水平向右抛出一质量为m、带电荷量为+q的小球，经时间t，小球下落一段距离过C点(图中未画出)时其速度大小仍为v0，已知A、B、C三点在同一平面内，则在小球由A点运动到C点的过程中()

A.小球的电势能增加

B.小球的机械能增加

C.小球的重力势能能增加

D.C点位于AB直线的右侧

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第39题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(11题，共129分)

22.(6分)

一水平放置的圆盘绕过其圆心的竖直轴匀速转动。盘边缘上固定一竖直的挡光片。盘转动时挡光片从一光电数字计时器的光电门的狭缝中经过，如图1 所示。图2为光电数字计时器的示意图。光源A中射出的光可照到B中的接收器上。若A、B间的光路被遮断，显示器C上可显示出光线被遮住的时间。

挡光片的宽度用螺旋测微器测得，结果如图3所示。圆盘直径用游标卡尺测得，结果如图4所示。由图可知，

(l)挡光片的宽度为_____________mm。

(2)圆盘的直径为_______________cm。

(3)若光电数字计时器所显示的时间为50.0 ms，则圆盘转动的角速度为_______弧度/秒(保留3位有效数字)。

23.(9分)

有一只电压表V，量程为3V，内阻约为几k~几十k.某同学想设计一个实验方案测定该电压表内阻的具体数值.可供选择的器材有：电流表A(0~0.6A~3.0A，内阻小于2.0)，

滑动变阻器R1(0~50)，电阻箱R2(0~9999)，

电池组E(电动势为3.0V，内阻不计)，开关S及导线若干.

(1)请你帮助该同学选择适当器材，设计一个测量电路，在右侧方框中画出你设计的电路图(标出对应器材的符号)

(2)简述实验步骤，用适当的符号表示该步骤中应测量的物理量：_______ __ 。

(3)用所测得的物理量表示电压表内阻的表达式为Rv=_______________。

24.(12分)

如图所示为车站使用的水平传送带装置的示意图.绷紧的传送带始终保持3.0m/s的恒定速率运行，传送带的水平部分AB距水平地面的高度为h=0.45m.现有一行李包(可视为质点)由A端被传送到B端，且传送到B端时没有被及时取下，行李包从B端水平抛出，不计空气阻力，g取l0m/s2

(1)若行李包从B端水平抛出的初速v=3.0m/s，求它在空中运动的时间和飞出的水平距离;

(2)若行李包以v。=1.0m/s的初速从A端向右滑行，包与传送带间的动摩擦因数=0.20，要使它从B端抛出后，飞出的水平距离等于(1)问中所求的水平距离，求传送带的长度L应满足的条件.

25.(20分)

如图所示，A是y轴上的一点，它到坐标原点O的距离为h;C是x轴上的一点，到O的距离为l.在坐标系xOy的第一象限中存在沿y轴正方向的匀强电场，场强大小为E.在其它象限中存在匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向里.一质量为m、电荷量为q的带负电的粒子以某一初速度沿x轴方向从A点进入电场区域，继而通过C点进入磁场区域，并再次通过A点.不计重力作用.试求：

(1)粒子经过C点时速度的大小和方向;

(2)磁感应强度的大小B.

26.(14分)S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃。SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。

回答下列问题：

(1)写出S2Cl2的电子式_____________________;

(2)写出指定仪器的名称c___________________，d_________________________;

(3)a瓶盛放的试剂是_______________________ ;

(4)b中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______________________;

(5)装置e中盛放的试剂是_____________其作用是①______________________________ ②___________________________________;

(6)得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是__________;

(7)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的方程式

___________________________________________________。

27.(14分)重铬酸钾 A是橙红色的固体，有强氧化性。①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C;②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D;③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E;④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液。

已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：

Cr3++3OH- Cr(OH)3 H2O+HCrO2 H2O +H++ CrO2-

蓝紫色灰蓝色绿色

(1)根据上述平衡判断氢氧化铬具有____________(填碱性、酸性、两性)。

(2)写出①的离子方程式______________________________________________;

(3)已知D的溶解度为2.0610-7g ，则D的溶度积常数为______________。

(4)写出③的离子反应方程式________________________________________

(5)④F溶液中的黄色离子是__________(写化学式);若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为__________________。

(6)金属锡(Sn)是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：__________________________________;

②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为_________________;

③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在__________(填酸式或碱式)滴定管中，共用去cmolL-1的A溶液vmL(锡的相对原子质量用M表示)。求样品中锡的质量分数为_____________(假定杂质不参加反应)。

28.(15分)氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除。

Ⅰ.活性炭还原法处理氮氧化物。若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

浓度(mol/L)

时间(min)NO甲乙

00.10000

100.0580.0210.021

200.0400.0300.030

300.0400.0300.030

400.0320.0340.017

500.0320.0340.017

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________________

(2)T1℃时，该反应的平衡常数K=______________

(3) 30min时改变的的条件是_______________。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2∶1∶1，则反应的△H__________0(填、=、)。

Ⅱ.以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO2。

(4)石墨电极Ⅰ的反应式为______________________;为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是_______________(填物质的化学式)。

Ⅲ.CH4催化还原法。已知：

①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol

(5)写出CH4(g)与NO(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________________。

(6)假设在某温度下反应①的速率(v1)大于反应②的速率(v2)则下列反应过程能量变化示意图正确的是________(填写正确选项的字母)。

(7)恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且v1v2，请在下图中画出反应体系中c(NO)随时间t变化的总趋势图。

29. (11分) 1771年，英国科学家普利斯特里曾做过如下实验，据图回答相关问题：

(1)实验一和实验二对比说明，

(2)实验二中小白鼠体细胞从内环境中吸收O2 用于细胞呼吸，至少需要通过层生物膜，该呼吸的总反应式是。

(3)假设实验二(d)中的生物可以存活一段时间，下图1是表示实验二密闭容器中一昼夜CO2浓度的变化曲线，根据所示坐标曲线回答下列问题：

① B点时容器中的生物细胞内合成ATP的场所是，在昼夜24小时内植物有机物净积累量在C点时是否最多? (是或否)。

②请在图2中绘出表示密闭容器中O2的变化趋势

③若取该植物的叶片进行色素的提取和分离，由于实验失误，结果得到滤纸条上的四条色素带颜色都较浅，可能的原因是 (要求写出两点原因)

30.(9分)下图示人体内环境稳态调节的相关机理，请据图回答：

(1)由图可知，对甲细胞的调节，既可通过神经递质直接进行调节，还可通过有关激素进行调节。原因是。

(2)图中A处的信号转换过程为

(3)若甲细胞为下丘脑细胞，当甲状腺激素分泌增多时，甲细胞分泌的物质会，这是一种调节机制。

(4)人体维持稳态的主要调节机制为。

(5)若甲为肌细胞，长时间剧烈运动后，血浆成分发生一些变化，图示中______________(填C或B)端乳酸含量会增加。若甲为肝细胞，饥饿时图示中____________(填C或B)端血糖浓度高。原因是_____________(填激素)增加，它作用于甲细胞促进______________________，使血糖维持正常水平。

31.(10分)下图为某种单基因常染色体隐性遗传病的系谱图(深色代表的个体是该遗传病患者，其余为表现型正常个体)。控制该性状的基因用A和a表示。

(1)II2、II3、II4、II5的基因型相同的概率为

(2)近亲结婚时该遗传病发病率较高，假定Ⅱ-1、Ⅲ-1和Ⅲ-4是纯合子，图中第Ⅳ代的两个个体婚配生出一个患该遗传病子代的概率是，该夫妇为了避免生出患病孩子，他们做了产前诊断，就该病而言最佳的检测手段是

(3)假设该遗传病是由于基因的启动子缺失引起的，启动子缺失常导致缺乏正确的结合位点，转录不能正常起始，而使患者发病。

(4)某生物兴趣小组想要了解该遗传病的发病率，他们应该在足够大的人群中进行调查，发病率的计算公式是： __________________ 。

32.(9分)人类发现了放射性同位素以后，很快便将它应用在生物学的研究中，为探明许多生命过程的奥秘起了很重要的作用。请回答：

(1)用含3H 标记的亮氨酸的培养液体外培养如图一所示细胞，该细胞内合成和分泌抗体的过程中，依次经过了哪些细胞结构__________________(填图示符号)该过程体现了细胞结构在功能上的。

(2)将小球藻装在密闭容器中，一直给予适宜温度和光照。通入14CO2，反应时间为0.5 s时，14C出现在C3中;反应时间为5 s时，14C出现在C5中。最终探明了CO2 中的C在光合作用中转化成有机物的途径是：，这一途径称为卡尔文循环。该实验是通过控制 (变量)来探究CO2中碳原子的转移路径。

(3)1952年，赫尔希和蔡斯利用同位素标记法完成了著名的噬菌体侵染细菌的实验，下面是实验的部分步骤，据图二回答下列问题：

若图中C有大量的放射性，则进入大肠杆菌体内的是用__________(填32P或35S)标记的DNA。在理论上，上层液放射性应该为0，其原因是__________。

(4)为了验证燕麦幼苗的IAA在极性运输时是否以重力为动力，有人利用燕麦幼苗、刀片、放射性14C检测仪器、含14C-IAA的琼脂块(供体块)和空白琼脂块(受体块)进行四组实验(如图所示)，其中能达到实验目的的是

(5)上述实验中同位素的作用是，共同的实验观测指标是

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按每学科所做的第一题计分。

33.(15分)

(1)(6分)

(填正确答案标号.选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)

如图所示，足够长的光滑П型金属导体框竖直放置，除电阻R外其余部分阻值不计。质量为m的金属棒MN与框架接触良好.磁感应强度分别为B1、B2的有界匀强磁场方向相反，但均垂直于框架平面，分别处在abcd和cdef区域.现从图示位置由静止释放金属棒MN，当金属棒进入磁场B1区域后，恰好做匀速运动.以下说法中正确的有()

A.若B2=B1，金属棒进入B2区域后仍保持匀速下滑

B.若B2=B1，金属棒进入B2区域后将加速下滑

C.若B2

D.若B2B1，金属棒进入B2区域后先减速后匀速下滑

E.无论B2大小如何金属棒进入B2区域后均先加速后匀速下滑

(2)(9分)

如图所示，U型金属框架质量m2=0.2kg，放在绝缘水平面上，与水平面间的动摩擦因数=0.2，MM、NN相互平行且相距0.4m，电阻不计，且足够长，MN段垂直于MM，电阻R2=0.1。光滑导体棒ab垂直横放在U型金属框架上，其质量m1=0.1kg、电阻R1=0.3、长度l=0.4m.整个装置处于竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度B=0.5T. 现垂直于ab棒施加F=2N的水平恒力，使ab棒从静止开始运动，且始终与MM、NN保持良好接触，当ab棒运动到某处时，框架开始运动.设框架与水平面间最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取10m/s2.

(1)求框架刚开始运动时ab棒速度v的大小;

(2)从ab棒开始运动到框架刚开始运动的过程中，MN上产生的热量Q=0.1J.求该过程ab棒位移x的大小.

34.物理略

35.物理略.

36. [化学选修2：化学与技术] (15分)

Ⅰ.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________。

(2)浸出液净化过程中加入的主要物质为________，其作用是________。

(3)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。

(4)改进的锌冶炼工艺，采用了氧压酸浸的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。氧压酸浸中发生主要反应的离子方程式为___________________________________________。

(5)我国古代曾采用火法工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于升炼倭铅的记载：炉甘石十斤，装载入一泥罐内，，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，，冷淀，毁罐取出，，即倭铅也。该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_________________________________________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

Ⅱ.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(6) 焙砂含Cu量为20%～50%。转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、___________________________;

(7)假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量 mol;

② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到 molCu。

37.[化学──选修3：物质结构与性质] (15分)

Ⅰ.石墨烯[如图(甲)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(乙)所示]。

(甲)石墨烯结构 (乙)氧化石墨烯结构 (丙)

(1)图(甲)中，1号C与相邻C形成键的个数为________。

(2)图(乙)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填或=)图(甲)中1号C与相邻C形成的键角。

(3)若将图(乙)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图(丙)所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。

Ⅱ.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：。

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为

g/cm3(列式并计算)，a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为 pm(列式表示)。

38.[化学──选修5：有机化学基础] (15分)

已知：

A是一种重要的化工原料，能使溴水反应褪色，且分子内所有的原子都在一条直线上，在不同的条件下，A可以转化为烃B和烃C，B和C的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰，B能使溴水反应褪色而C不能使溴水反应褪色。A~J分别代表一种有机物，并有如下的转化关系：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为________________;

(2)B的结构简式为_________________;

(3)反应CD所需要的试剂是_________________________;

(4)H不能发生催化氧化，H的结构简式是____________________________________;

(5) I中的官能团名称是___________________;

(6) I中可能含有的杂质是_____________________(写结构简式);

(7)写出IJ的反应方程式________________________________________________;

(8)H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种。

①能与FeCl3溶液显紫色;②有二联苯结构;③二联苯上有两个侧链。

其中核磁共振氢谱中吸收峰最少的结构简式是____________________________。

39.[生物-生物技术实践](15分)

泡菜是我国人民广泛喜爱的一种菜肴。但在腌制过程中，由于一些硝酸盐还原菌的作用，会产生一定量的亚硝酸盐，后者具有致癌作用。某校自然科学课外研究小组为探究泡菜在腌制过程中亚硝酸盐含量变化及其高峰期的时期。进行了如下实验：①选1、2、3只容积相同的泡菜坛，分别加入等量的新鲜蔬菜;②再在坛中加满经煮沸、冷却的质量分数为10%的食盐溶液;③封坛前分别测量各坛中溶液的亚硝酸盐含量;④封坛，并置于15～20℃环境中;⑤以后每隔4天测量一次，直至泡菜腌熟能够食用为止，周期约为16天。所得数据如下表所列：

亚硝酸盐含量(mg/kg) 封坛前第4天第8天第12天第16天

1号坛 0.15 0.6 0.2 0.1 0.1

2号坛 0.15 0.2 0.1 0.05 0.05

3号坛 0.15 0.7 0.6 0.2 0.2

请根据上述情况，回答下列问题：

(1)在该项研究中，要同时取同样处置的3只坛的目的是________。

(2)实验中3只坛中产生的亚硝酸盐含量存在差异，最可能的原因是__________________(举出一种即可)。

(3)仔细分析上述主要研究步骤，发现该项研究中缺乏对照组，对照组主要设计思路是______________________________________。

(4)试以坐标曲线表示上述实验结果，并根据曲线得出合理结论。______________________。

40.[生物：现代生物学技术专题](15分)

一青年农民利用自己学习的生态学知识，在自家庭院里建了一个小型生态农业，年创收数十万元。下图是该家庭生态工程的模式图，请据图分析回答问题。

(1)从图中可知，人类生活中所需的能源来自于太阳能、沼气等。利用这些能源与利用煤炭相比，突出的优点是_____________________________________。